简单离子半径比较如下：1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子-钠离子，氯原子2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子-锂离子。离子半径怎么比较。3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子-氟离子-钠离子>镁离子-铝离子，硫离子-氯离子-钾离子-钙离子。5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子硫原子-四价硫-六价硫。
对于同一周期的金属元素，质子数越大，离子半径越小。因为同一周期的元素离子外面的电子层数是相同的。一般离子比较大小都比较金属离子的大小。离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。离子半径的概念是由Goldschmidt和Linus Pauling在20世纪20年代分别独立提出，以总结由当时的新技术——X射线晶体学所产生的数据。Pauling所提出的方法更有影响力。X射线晶体学可以迅速给出一个晶胞的各边长度，但这一技术在大多数情况下并不能够分别两个不同的离子。例如，我们可以通过X射线晶体学得知氯化钠晶体晶胞的边长是564.02 pm，这一距离便是一个钠离子与一个氯离子中心间距离的两倍：2[rion(Na+) + rion(Cl−)] = 564.02 pm。然而，我们无法看出这一长度中钠离子半径和氯离子半径各自所占的比例。通过平衡距离决定每个离子各贡献多少便成了定出离子半径的主要障碍。
离子半径大小的比较方法如下：1、电子层数相同时，看电子数，电子数越多，半径越大。2、电子层数相同且电子数相同时，看核电荷数,核电荷数越少，半径越大。3、阳离子的半径比相应的原子半径小；阴离子半径比相应的原子半径大。4、同主族元素的简单阳离子或阴离子，电子层数越多，半径越大。5、同一元素的简单阳离子，价态越高，半径越小。离子半径反映离子大小。离子可近似视为球体，离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础，从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布，但还要受离子化合物结构型式（如配位数等）的影响，离子半径一般以配位数为6的氯化钠型晶体为基准，配位数为8时，半径值约增加3%；配位数为4时，半径值下降约5%。离子的概念：离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
离子半径大小的比较方法如下：
1、电子层数相同时，看电子数，电子数越多，半径越大。
2、电子层数相同且电子数相同时，看核电荷数,核电荷数越少，半径越大。
3、阳离子的半径比相应的原子半径小；阴离子半径比相应的原子半径大。
4、同主族元素的简单阳离子或阴离子，电子层数越多，半径越大。
5、同一元素的简单阳离子，价态越高，半径越小。
离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。
离子的概念：
离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
离子半径大小的判断方法：（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子铁离子；（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子硫原子>四价硫>六价硫。扩展资料元素周期表的作用：1、在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。2、按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数。3、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。参考资料来源：百度百科-离子半径参考资料来源：百度百科-元素周期表
通常，离子半径大小的比较方法有：
（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子铁离子；
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；
（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；
（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子硫原子>四价硫>六价硫。
例如：Na+在配位数为4、6、8、9、12时，离子半径分别是99、102、118、124、139 pm；O2-离子的半径在配位数为2、6、8时，离子半径分别为121、140、142 pm等。
