实验室常用制取氧气的方法如下：一、化学方法：1、双氧水制取法过氧化氢：H2O2二氧化锰：MnO2（催化剂）化学反应方程式：2H202==MnO2===2H2O+021反应原理：过氧化氢会分解成水和氧气，所以常温下在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰起催化作用，能够加速过氧化氢分解成水和氧气反应的进行。优缺点：无需加热，可以控制实验反应开始与结束，可以随时添加液体。同时操作方便，节能节源，并且产物只有水，对环境无污染。第二种：氯酸钾与二氧化锰加热生成氧气。2、氯酸钾与二氧化锰加热生成氧气氯酸钾：KCIO3 二氧化锰：MnO2（催化剂）氯化钾：KCI化学反应方程式：2KClO3===加热MnO2===2KCI+3021反应原理：氯酸钾在加热的条件下能分解生成氯化钾和氧气，所以加入二氧化锰作为催化剂加热，能够加速氯酸钾分解成氯化钾和氧气反应的进行。优缺点：需要加热，控制实验反应开始与结束。3、高锰酸钾加热法高锰酸钾：KMnO4 锰酸钾：K2MnO4二氧化锰：MnO2化学反应方程式：2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2t反应原理：高锰酸钾在加热的条件下，会分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。优缺点：需要加热，不能控制实验反应速率，且实验产物多，实验操作比较复杂。4、电解水制成氧气水：H2O化学反应方程式：2H20==通电==2H21+O21反应原理：水在通电的情况下，可以生产氢气和氧气。二、物理方法：液化分离法：压缩降温空气到液态，抄然后升温利用氮气和氧气的沸点不同，使氩气先挥百发，剩下的为氧气。
实验室制备氧气的方法如下：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。爆炸性强氧化剂。过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到 100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74%的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气相爆炸。以上内容参考：百度百科-实验室制氧气
实验室制取氧气的化学方程式主要有三个： 1、加热氯酸钾和二氧化锰 2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO2、加热） 2、加热高锰酸钾 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热） 3、过氧化氢和二氧化锰 2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）实验室制取氧气的注意事项：1、操作步骤：①检查装置的气密性。②向试管中加入药品。③把试管固定在铁架台上。④加热试管中的药品。⑤用排水法收集氧气。⑥停止加热，结束制气。2、操作时应注意：①试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，以避免水存在影响制气和易使试管炸裂。②铁夹夹在距管口约1/3处，这样有利于药品加热③加热试管时，先使试管均匀受热，然后再固定加热，并注意使用酒精灯外焰，这样可避免受热不均造成试管炸裂，可充分利用热源。④用排水取气法收集氧气，停止实验时应先将导气管撤出水槽再熄灭酒精灯。这样可避免倒吸时冷水进入热试管造成试管炸裂。
2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2(气体)；2H2O2==MnO2==2H2O+O2(气体)；2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2(气体)。实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体。2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）。3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）。4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
