热焓又简称焓，是热工计算中常用的一个状态参数，它等于内能和压力位能之和（i）单位：大卡/公斤。从热力学的观点来看，蒸汽的热焓就是蒸汽的能量，对于一定状态下（温度，压力）单位量的蒸汽，其热焓是一定的.内能是指气体内部所包含的能量，它包括内动能和内位能.熵是一个常用的状态参数，在一定条件下，熵在数值上等于温度除热量所得的商。饱和状态将水置于抽尽空气的密封容器中，就会有分子从水面逸出，同时又有分子从蒸汽空间返回水中。在同一时间内，如逸出与返回水中的分子数量相同，达到动平衡，水和水蒸汽便处于饱和状态，并分别称为饱和水和饱和水蒸汽，相应的压力和温度分别称为饱和压力和饱和温度。饱和温度越高，饱和压力也越高。
焓和熵的关系为：熵是体系的状态函数，表示混乱程度，多用在物理学上指热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。焓是一个热力学系统中的能量参数，表征物体吸收的热量。焓：焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。熵是描述热力学系统的重要态函数之一。熵的大小反映系统所处状态的稳定情况，熵的变化指明热力学过程进行的方向，熵为热力学第二定律提供了定量表述。
ΔG=ΔH－TΔS
ΔG小于0时反应自发
也就是ΔH加上（－TΔS）小于0时反应自发
如果ΔH与-TΔS都小于0，即ΔH＜0，ΔS＞0，反应肯定可以自发，就是双驱动
如果ΔH＜0，ΔS＜0而总体ΔH－TΔS＜0，反应依然可以自发，这个就是焓驱动
如果ΔH＞0，ΔS大于0而总体ΔH－TΔS＜0，反应依然可以自发，这个就是熵驱动
说白了，ΔG＜0反应自发， 而ΔG由ΔH和－TΔS组成，ΔH和－TΔS都小于0，肯定ΔG＜0，也就能反应。如果ΔH和－TΔS一正一负，反应依然可以自发的话，负的那个绝对值肯定比正的那个大，这个时候负的那头就起到驱动作用
