标准摩尔生成焓：在标准压力（100kPa）下，在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成标准压力p下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号△fHm表示。标准摩尔反应焓：指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。理论基础计算标准摩尔反应焓变的理论基础是Hess定律，即在恒容或恒压条件下，一个化学反应不论是一步完成或分几步完成，其反应热（即摩尔反应焓变）完全相同。应用时要注意：将已知的热化学方程式进行线性组合的结果必须与欲求的未知化学反应的状态完全相同，包括温度、压力及各物质的相态，并且这些化学反应都是在等温、等压或等温、等容条件下进行的，都不做其他功能。焓的绝对值是无法确定的，但可以采用相对焓值。焓是状态函数，状态函数的最主要特点是其变化值只取决于系统的始态和终态，而与系统变化的途径无关。因此，以Hess定律为理论基础，可以求得反应的摩尔焓变。
生成焓是最稳定单质反应生成该化合物的反应焓变。由热力学第一定律，ΔU（热力学能即内能）=Q（体系吸收的热量）+W（环境对体系做的体积功），当产物温度与反应物温度相同时，Q就是化学反应实际的热量变化，用化学键理论说就是化学键断裂和形成导致的能量变化。在恒压或恒容的条件下，当产物的温度和反应物的温度相同，而反应的过程中只做体积功而不做其他功时，化学反应的焓变通常称为标准摩尔反应焓变，又简称反应焓。焓的绝对值是无法确定的，但可以采用相对焓值。焓是状态函数，状态函数的最主要特点是其变化值只取决于系统的始态和终态，而与系统变化的途径无关。因此，以Hess定律为理论基础，可以求得反应的摩尔焓变。计算标准摩尔反应焓变的理论基础是Hess定律，即在恒容或恒压条件下，一个化学反应不论是一步完成或分几步完成，其反应热（即摩尔反应焓变）完全相同。
标准摩尔生成焓计算公式：任何一个化学反应的焓变等于产物的总生成焓与反应物生成焓之差：总生成焓等于标准摩尔生成焓乘上方程式的计量系数。性质1、标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度，通常为298.15K。2、一个化合物的标准摩尔生成焓并不是这个化合物的焓的绝对值，它是相对于合成它的单质的相对焓变。最稳定的单质的标准摩尔生成焓为零。3、除了NO、NO2、C2H2（g）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。这反映一个事实，即由单质生成化合物时一般都是放热的，而化合物分解成单质时通常是吸热的。
标准摩尔焓变计算公式：标准摩尔焓变=生成物总生成焓-反应物总生成焓。标准摩尔反应焓变是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。焓的绝对值是无法确定的，但可以采用相对焓值。
热力学是无机化学课程的重要组成部分，它是以热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律为基础，主要解决化学反应中能量转化及化学反应进行的方向和程度问题，其中焓变计算是解决等压情况下反应中能量转化问题、进行吉布斯自由能变变计算进而判断反应进行程度和方向的基础。
