催化剂种类繁多，按状态可分为液体催化剂和固体催化剂;按反应体系的相态分为均相催化剂和多相催化剂，均相催化剂有酸，碱，可溶性过渡金属化合物和过氧化物催化剂。多相催化剂有固体酸催化剂，有机碱催化剂，金属催化剂，金属氧化物催化剂，络合物催化剂，稀土催化剂，分子筛催化剂，生物催化剂，纳米催化剂等;按照反应类型又分为聚合，缩聚，酯化，缩醛化，加氢，脱氢，氧化，还原，烷基化，异构化等催化剂;按照作用大小还分为主催化剂和助催化剂。催化反应有四个基本特征，可以根据定义导出，对了解催化剂的功能很重要：1，催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应。2，催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置（平衡常数）。3，催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。4，催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生一些不可逆的物理化学变化。以上内容参考：百度百科——催化剂
催化剂的种类有：1、按状态，可分为液体催化剂和固体催化剂。2、按反应体系的相态，分为均相催化剂和多相催化剂，均相催化剂有酸、碱、可溶性过渡金属化合物和过氧化物催化剂。多相催化剂有固体酸催化剂、有机碱催化剂、金属催化剂、金属氧化物催化剂、络合物催化剂、稀土催化剂、分子筛催化剂、生物催化剂、纳米催化剂等。3、按照反应类型，又分为聚合、缩聚、酯化、缩醛化、加氢、脱氢、氧化、还原、烷基化、异构化等催化剂。4、按照作用大小，还分为主催化剂和助催化剂。催化剂的用途：催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，生产化肥、农药、多种化工原料等都要使用催化剂。催化剂在全球各行各业广泛使用，未来无论在催化剂的科学理论研究、清洁能源的开发与利用，环境保护与提高经济效益以及人类生存环境的治理与保护都有极大的发展前景。简言之，人类的生存发展，吃穿住行离不开催化剂及其发展。
催化剂的作用是能够改变一个化学反应的反应速度，却不改变化学反应热力学平衡位置，本身在化学反应中不被明显地消耗，并且能加快化学反应速率，提高生产能力。
催化反应有四个基本特征：
1、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应；
2、催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置；
3、催化剂对反应具有选择性；
4、催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变。
在烯烃加氢反应中，催化剂是至关重要的因素。常用的过渡金属催化剂包括铂、钯、镍、铁等。不同族的过渡金属催化剂都有其优点和局限性，没有哪一个是完全适合所有情况的。
从目前的实验结果来看，铂族和镍族催化剂是烯烃加氢反应中使用较多的两类催化剂。铂族催化剂具有活性高、选择性好、稳定性强等优点，但成本较高。而镍族催化剂成本较低，但对于一些含有其他官能团的分子，如羰基、吡啶、噻唑等，会出现不良的副反应。
综合来看，不同的烯烃反应需要选择不同的催化剂类型、配位配体等工艺参数，以达到最佳效果。因此，烯烃加氢催化剂的选择需要考虑反应物种类、反应条件、反应物质量、反应器形式等多种影响因素，需要根据具体情况进行选择。
1、中学化学实验中用到的催化剂有：二氧化锰、硫酸、铁粉、氧化铝等。
（1） 二氧化锰催化剂。如KClO3分解制取氧气的实验；过氧化氢分解实验。
（2）硫酸催化剂。如乙烯的实验室制取实验；硝基苯的制取实验；乙酸乙酯的制取实验；纤维素硝酸酯的制取实验；乙酸乙酯的水解实验。糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验。
（3）铁催化剂。如溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。
（4）氧化铝催化剂。如石蜡的催化裂化实验。
